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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点归纳《与量有关的离子方程式的书写》高频考点强化练习(2017年最新版)(六)
2017-08-26 00:51:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  下列反应的离子方程式中,书写正确的是(? )。
A.钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B.铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑


参考答案:A


本题解析:A.符合客观事实,离子方程式拆写无误,符合要求。正确。B. 铁粉跟稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。错误。C.碳酸是弱酸,应该写成化学式的形式。氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2++2OH-+H2CO3=CaCO3↓+2H2O。错误。D.碳酸钙难溶,应该写成化学式形式,碳酸钙跟盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。错误。


本题难度:一般



2、选择题  不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的反应是(  )
A.硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C.硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
D.氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应


参考答案:A、硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A正确;
B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓,故B错误;
C、硫酸溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓,故C正确;
D、氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓,故正确.
故选B.


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

[? ]


A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+


参考答案:C


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42—
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—
C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2 + ClO—+ OH—= SO42— + Cl— + H+


参考答案:D


本题解析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。A、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4、氯化钠和水,离子方程式为3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42—,A正确;B、亚硫酸的酸性强于苯酚的,因此少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠,离子方程式为2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—,B正确;C、0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合时,OH-首先与Al3+结合生成氢氧化铝白色沉淀,然后再与NH4+结合生成一水合氨,另外还有硫酸钡白色沉淀生成,反应的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,C正确;D、SO2具有还原性,次氯酸钠具有氧化性,因此少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠,反应的离子方程式为SO2 + ClO—+ H2O= SO42— + Cl— + 2H+,D不正确,答案选D。


本题难度:一般



5、填空题  按要求填空
(1)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式:______.
(2)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,应加入的试剂是______,对应化学方程式为______;除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,应加入的试剂是______,对应离子方程式为______;除去Fe2O3中的少量Al2O3,应加入的试剂是______,对应离子方程式为______.


参考答案:(1)NaOH完全反应,生成碳酸钙、水、碳酸氢钠,发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
(2)除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2,可选择Cl2将亚铁离子氧化,反应生成氯化铁,发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可选择Fe将铁离子还原为亚铁离子,反应生成氯化亚铁,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe2O3中的少量Al2O3,可选择NaOH溶液将氧化铝溶解,然后过滤可得纯净的氧化铁,发生的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe;2Fe3++Fe=3Fe2+;NaOH;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.


本题解析:


本题难度:一般



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