1、实验题  A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为?。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为?，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理?。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为?，C为?，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：??。
②写出C与水反应的化学方程式：??。

参考答案：（11分）（1）2SO2+O22SO3（2分）
（2）过氧化钠（1分）? 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）
（3）① A: NH3，（1分）? C: NO2.（1分）
2NH4Cl+? Ca (OH) 2?CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分）
② 3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO （2分）

本题解析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠。过氧化钠能吸收CO2生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
（3）①若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气。C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾，这说明B是NO，C是NO2。实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+? Ca (OH) 2?CaCl2 +2NH3↑+2H2O。
②NO2与水反应的化学方程式是3 NO2+ H2O＝ 2HNO3+ NO。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础知识，侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

(1)?写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)?沉淀a、c化学成分分别是：　___? ___、__? ____。　　
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
加热沉淀c应放在___________容器中进行。
(5)?经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、_________?___________________________________。

参考答案：(1) Al3++4OH—= AlO2—+2H2O? Fe3++3OH—=Fe（OH）3
(2)? SiO2?Al（OH）3
(3) 取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液，发现试管内呈现红色。
(4) 在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，侍水自然流下，重复数次；坩埚?
（5）2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu+ 7CO2↑+2H2O? 2Al2O34Al+3O2↑

本题解析：结合题目信息及框图可知：①加入的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁；结合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。

本题难度：一般

3、推断题  下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成的，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表 示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中G与J的最佳配比为2:1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出，洗净后加热分解可以得到B。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：____ ，F的化学式：____ 。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应④的离子方程式为____ 。
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的___（填写相应反应的序号）。
(5)Y溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释：____。

参考答案：(1) Al2O3?； CO( NH2)2
(2)N2 +Al2O3 +3C3CO +2AlN
(3)AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3↑
(4)④⑦
(5)碱； AlO2-+2H2OAl(OH) 3 +OH -

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为?，D→B的离子方程式为?
（2）若A为固体单质，则A为?，A主要用于制造?（任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为?。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为?，A与B反应的化学方程式为?。

参考答案：（11分）
（1）N2?3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （3分）
（2）S?火药、硫酸（合理即给分）（3分）
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+2H2O?（2分）
（4）H2S? 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：

请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．

参考答案：常温、常压下，C为无色液体，应为H2O，则D、E为H2、O2中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl2，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）3，K为Al2O3，电解生成的E为O2，所以D为H2，F能和盐酸反应生成Al（OH）3，则F为NaAlO2，所以B为Na2O2，A、B和水混合时，分别生成H2、O2、NaAlO2，
NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为



，故答案为：



；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Al（OH）3具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）NaAlO2和盐酸反应生成Al（OH）3和NaCl，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般