1、选择题  只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是

[? ]
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：? _______________?．

参考答案：c（NH4+）=0．4mol·L－1,? c（SO?42－）=0．1mol·L－1,? c（CO32－）=0．2mol·L－1，c（Na+）≥0．2mol·L－1?（答错或答不全均不给分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为
A、? 0.02mol/L? B? 2.0mol/L? C? 5.0 mol/L? D? 7.5mol/L

参考答案：C

本题解析：由溶解度可看出所得溶液为饱和溶液，其浓度为：c=5.0 mol/L

本题难度：一般

4、简答题  25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01mol/L?盐酸，应加______mL；
（4）如果加0.01mol/L?醋酸，所加体积比0.01mol/L?盐酸所用体积______（填“多”、“少”、“一样”）

参考答案：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0.001mol/L，
（1）（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案为：900；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为zL，则
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案为：81.8；
（4）假设醋酸是强酸，则需要加入的醋酸和盐酸的体积相同，实际上，醋酸是弱酸，则加入的醋酸要多余81.8mL时，溶液的pH才能为11，故答案为：多．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般