1、选择题  在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol/L
B．0.60mol/L
C．0.45mol/L
D．0.55mol/L

2、实验题  (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

3、选择题  在mA+nB

pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a?mol/L，A每分钟减少0.5a?mol/L，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2
B．2：2：3
C．1：3：2
D．3：1：2

4、选择题  用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率减缓的是（　　）
A．使用更稀的硫酸溶液
B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

5、选择题  下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同