1、选择题  在一定条件下，RO3n-和I-可发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价为
A.+1
B.+3
C.+5
D.+7

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．
解答：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2价，所以R元素的化合价为+5价．
故选C．
点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  在25℃，101KPa下由HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A.等于6.72g
B.小于6.72g
C.大于6.72g
D.无法计算

参考答案：B

本题解析：分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，
HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
根据相对氢气的密度为14，计算混合气体平均摩尔质量，计算出混合气体的物质的量，根据方程式判断混合物是否完全燃烧，若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．
解答：混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．
6.72g混合气体的物质的量为=0.24mol．
氧气的物质的量为=0.1mol．
根据方程式
2CO+O2=2CO2；
2H2+O2=2H2O；
HCHO+O2=CO2+H2O；
可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g．
故选：B．
点评：解题关键清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量．若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量．2、根据方程式判断混合物完全燃烧需氧气量．

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中不能与钠发生反应的是
A.乙醇
B.乙酸
C.水
D.煤油

参考答案：D

本题解析：试题分析：乙醇、乙酸和水都和钠反应生成氢气，但煤油不能，钠一般保存在煤油中，答案选D。
考点：考查钠的性质
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对金属钠性质的考查，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，记住即可。

本题难度：困难

4、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应；?
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；?
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；?
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：锌也能和稀硫酸反应生成氢气，所以①中能完全反应；选项②和④中反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；盐酸和碳酸钙的反应能完全进行；由于二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项⑤不能完全进行；同样铜和稀硫酸不反应，所以也不能完全进行，答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
B.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

参考答案：B

本题解析：分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．
解答：A．NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，故A错误；
B．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C．Na2CO3与NaOH不反应，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，NaHCO3和Na2CO3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不一样，故D错误．
故选B．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为B、C，注意区分二者与碱的反应．

本题难度：困难