1、填空题  (12分)现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________非电解质的有________ (填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                                  。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-==H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

参考答案：（1）④⑤⑦     ②③
（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失
（3）Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

本题解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，电解质在水溶液或熔融状态导电原因是因为自身电离产生能自由移动的阴阳离子，阴阳离子定向移动导电。故本题（1）中上述物质中属于电解质的有④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑦HCl；非电解质的有②蔗糖、③CO2；向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入⑦HCl，首先电解质会导致胶体聚沉，故先产生红褐色沉淀，后HCl能够溶解Fe(OH)3，故后沉淀又溶解消失；H++OH-==H2O代表可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水的反应，故本题可表示：Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O。
考点：物质类别及离子方程式书写。

本题难度：一般

2、选择题  （8分）写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸），再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式                                  。
（2）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）                                                             。
（3）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式                                                            。

参考答案：（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O。（2）Fe2++2NH3．H2O=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2

本题解析：（1）盐酸和次氯酸钠反应生成了氯气和氯化钠和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O。（2）氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中放置时和空气中的氧气反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe2++2NH3．H2O=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（3）氯化亚铁可以通过氯化铁和氯气化合得到，方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2
考点：，次氯酸钠的性质，铁的化合物的性质，离子方程式的书写。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

参考答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）  Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）1 mol/L 2 mol/L（2分）

本题解析：（1）硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物质的量为0.02mol,则硫酸的物质的量也为0.02mol,硫酸的物质的量浓度为：0.02mol÷0.02L="1" mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：0.04mol÷0.02L="2" mol/L
考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  离子方程式CO32- + 2H+ ="=" H2O+ CO2↑中的CO32-代表的物质可以是 （     ）
A．CaCO3
B．Na2CO3
C．BaCO3
D．NaHCO3