1、选择题  一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是?（?）。
A．(NH4)2SO4
B．NH4Cl
C．NH4NO3　
D．NH4HCO3

参考答案：C

本题解析：盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，这说明X一定是铵盐，Y一定是氨气。氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，据此可知答案选C。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、填空题  下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式?。
⑵ 物质B的电子式?。
⑶ 写出C→E的化学方程式?。
⑷ 写出G→E的离子方程式?。

参考答案：（1）NO2
（2）
（3）4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

本题解析：C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，则B为N2，E为NO，G为HNO3，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，A为可与过氧化钠反应的气体，应为CO2，则
（1）由以上分析可知F为NO2，故答案为：NO2；
（2）由以上分析可知B为N2，电子式为，故答案为：；
（3）C为NH3，在催化作用下与氧气反应可生成NO，为工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O，故答案为4NH3?+ 5 O2 4NO + 6H2O。
（4）G为HNO3，加水稀释成稀硝酸，可与铜反应生成NO，反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作?。
如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________?。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为?。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？
______________________________________________________??
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________?

参考答案：（12分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2（2分）；
当C处出现白色沉淀时（2分）
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ="==" 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深（2分）；
3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）；CaCO3 + 2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O+CO2↑（2分）

本题解析：（1）要排尽装置中的空气，可以利用碳酸钙和酸反应产生的CO2来实现。所以操作是将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2。因为CO2和石灰水反应能产生白色沉淀，所以当C处出现白色沉淀时，空气就已经被排尽。
（2）稀硝酸和铜生成NO、硝酸铜和水，方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－ ="==" 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（3）由于NO极易被氧气氧化，生成红棕色的NO2，据此可以判断。操作是用F向E中鼓入空气，E内颜色加深，即证明是NO，而不是氢气。由于NO2溶于水生成硝酸，硝酸能溶解碳酸钙，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）、CaCO3 + 2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O+CO2↑。

本题难度：一般

4、选择题  容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是?
A．NO
B．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2
D．等体积NO与O2的混合气

参考答案：D

本题解析：A项NO不溶于水，故液面不会上升；先假设集气瓶的容积为V，B项中液面上升58V，C项中液面上升23V，D选项上升78V。因此D选项中集气瓶中进水最多，故选D项。
点评：本题需要对每个选项都进行计算，关键可以二氧化氮与水反应会生成一氧化氮，而一氧化氮遇到氧气又生成二氧化氮，如此可以写成一个总反应式来解答。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式?。
(2)NO2是一种?色的气体，在上述反应中作?(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为?。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?，HNO3在反应中表现出?性和?性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移?mol的电子，消耗Cu?g。

参考答案：(1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)红棕?还原? 3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)2∶1?氧化?酸? (4)1? 32

本题解析：略

本题难度：一般