1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．△H＞0?kJ/mol表示放热反应
B．△H＜0?kJ/mol表示吸热反应
C．1?mol?H2与0.5?mol?O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

参考答案：A、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＜0为放热反应，故A错误；
B、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＞0为吸热反应，故B错误；
C、1?mol?H2与0.5?mol?O2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列对化学反应热现象的说法正确的是（　　）
A．化学反应一定有能量变化
B．放热反应发生时不必加热
C．吸热反应必须加热后才能进行
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

参考答案：A、化学反应苏紫紫是旧化学键断裂吸收能量，锌化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；
B、大多放热反应需要一定条件下才能反应，如氢气和氧气混合不反应，只有点燃条件下发生剧烈反应，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热，溶液中的复分解反应也可以是吸热反应，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，混合迅速完成；故C错误；
D、物质的量不同，反应的能量变化不同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据下图可以写出热化学方程式As2O5（s）? = As2O3（ s） +O2（ g）?△H =" a" kJ/mol。则a为

A．+1533．8
B．— 1533．8
C．+295．4
D．—295．4

参考答案：C

本题解析：△H =△H1―△H2= -619.2kJ/mol―914.6kJ/mol=+295．4 kJ/mol,选C。
考点:化学反应热

本题难度：一般

4、选择题  下列推论正确的是
[? ]
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57．4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28．7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝?kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈?(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?，溶液中c(Na＋)
?c(CH3COO－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?，醋酸体积?氢氧化钠溶液体积。

参考答案：（1）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g)?ΔH=" -1135.7" kJ·mol-1 (2分)
（2）-52kJ·mol-1(2分)
（3）① 0.05mo1·L－1 (1分) ②1×10－11mo1/L(2分) ③ 2(2分)
（4）（1）碱性，＞；(2分)?（2）酸性,＜；(2分)?（3）中性，＞； (2分)

本题解析：（1）根据盖斯定律：①N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1
②N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
①×2-②：2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g)?ΔH=" -1135.7" kJ·mol-1。
（2）N2(g)＋H2(g)NH3(g)的
△H=×946kJ·mol-1+×436kJ·mol-1-3×393kJ·mol-1=-52kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=10-1mol/L,
①故Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
②加水稀释100倍，c(OH-)=10-3mol/L，这是Kw=c(OH-)·c(H+)水=10-14，溶液中由水电离出c(OH－)=c(H+)水=10-11mol/L。
③溶液pH＝11，即c(OH-)=10-3mol/L，它与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合：
1×10-1 mol/L -9×c(H+)HCl=10×10-3mol/L，c(H+)HCl=0.01mol/L，故该盐酸溶液的pH＝2。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后生成CH3COONa，其水解溶液呈碱性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH已电离的与NaOH发生反应，醋酸仍继续电离使溶液呈酸性，溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) .
③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以推出c(OH-)=c(H+)，则混合后溶液呈中性，由①可知，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。3COOH溶液后的酸碱性判断等。

本题难度：一般