1、选择题  下列实验操作错误的是（　　）
A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

参考答案：C

本题解析：酒精和水是互溶的，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L甲苯中，含有C-H键数目为8NA
B.t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NA
D.50g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、甲苯在标准状况下不是气体；
B、依据溶度积常数和沉淀溶解平衡计算得到；
C、依据元素化合价升降变化，电子守恒计算得到电子转移；
D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中．
解答：A、甲苯在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；
B、t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，MgCO3的（s）?Mg2++2OH-，设镁离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4x3=4×10-6，x=10-2mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，依据氧气做氧化剂得到电子守恒计算得到，11mol氧气反应生成8molSO2，转移电子44mol，每生成1moL SO2转移电子数为5.5NA，故C正确；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，溶液中含氢元素的还有水中，所以含氢原子总数目大于3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，沉淀溶解平衡的计算应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中元素的存在形式分析判断，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以选用的一组试剂最好是
A．AgNO3、HNO3
B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2
C．BaCl2、AgNO3
D．BaCl2、HCl、品红

参考答案：D

本题解析：四种物质都和硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A不正确。由于SO2和CO2都是无色气体，都能使澄清的石灰水变混浊，所以应该用品红溶液鉴别SO2。因此正确的答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有?。
（2）滤液经处理可得到副产品?。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为?。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为?。

参考答案：（1）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）解：由题意知，C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5? 2
n?20.4×10-3×0.2000mol
解得? n=0.0102mol? (4分)
（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）

本题解析：（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解
（2）沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH4)2SO4
（3）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为20.4×10-3×0.2000×5/2=0.0102mol；
（4）从图像上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(? )
①肯定有BaCl2"②肯定有MgCl2"③肯定有NaHCO3"④肯定有Na2CO3或NaHCO3"⑤肯定没有MgCl2
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①③⑤

参考答案：B

本题解析：根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2，推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2 NaCl，因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCl2。

本题难度：一般