1、填空题  硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_________，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;
③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，
第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。
②阳极的电极反应式为 ____。

参考答案：(1)①SO2 +Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得，可得到石膏副产品，产生的SO2含量较高可返回作为原料
③50
(2) Na2SO3 可循环使用
(3)①阳 ；NaOH溶液 ；氢气 ；②SO32- -2e-+H2O=2H++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  目前，人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3
陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是
[? ]
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11．2L时，消耗金属钠23g
D．充电时钠极与外电源的正极相连

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋