参考答案：由图a可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，
则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，故A、B、C都可能；
而图b中，Y轴表示某个量不变，
阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则阴极质量增大，阳极质量减小，故D不可能，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是? (　　)

A．直流电源中，A是正极
B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C．两铁极上最初析出物相同
D．P池内溶液的质量逐渐减小

参考答案：B

本题解析：由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A为正极，B为负极，Pt为阳极，铁均为阴极，则P电解池中的电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，有O2和Cu析出，电解质溶液质量逐渐减小，Q电解池中，阳极：Cu－2e－=Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知B项不正确。

本题难度：一般

3、简答题  电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少？
（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

参考答案：（1）电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中电子转移2mol电子，反应生成氯气1mol，所以转移10mol电子生成氯气5mol，标准状况的气体体积=22.4L/mol×5mol=112L；
答：理论上最多可制得氯气的体积112L；
（2）氯气通入足量的石灰乳中，发生的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，依据化学方程式计算得到，2mol氯气反应生成1mol次氯酸钙，生成的5mol氯气反应生成2.5mol次氯酸钙，质量=2.5mol×143g/mol=357.5g；
答：理论上可得到次氯酸钙357.5g；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体的体积最大的是（　　）
A．饱和食盐水
B．CuCl2溶液
C．CuSO4溶液
D．NaOH溶液

参考答案：电解氯化钠、氯化铜、硫酸铜、氢氧化钠的方程式分别为：
2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-、
CuCl2?电解?.?Cu+Cl2↑～2e-、
2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4～4e-、
2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑～4e-，
由电解方程式可知，电解氯化铜、硫酸铜只有一个电极生成气体，电解氯化钠、氢氧化钠有两个电极产生气体，
当转移相同电子时，电解氯化钠生成的气体大于电解氢氧化钠生成的气体，
所以当消耗相同的电量，生成气体的体积最大的是饱和食盐水溶液．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出
A．0.2 mol H2
B．0.2 mol Cl2
C．O.4 mol H2
D．0.4 mol Cl2