1、选择题  下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是
A 镀锌铁板? B. 镀铜铁板? C. 镀锡铁板? D. 镀铅铁板

参考答案：A

本题解析：铁主要是电化学腐蚀，当铁在原电池中做正极即可牺牲阳极保护铁不受腐蚀

本题难度：一般

2、填空题  下列关于实验现象的描述，正确的是____________________
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

参考答案：①②④

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+
D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（　　）
A．正极溶解0.01molFe
B．负极上析出0.02molH2
C．两极上溶解和析出的物质的质量相等
D．有0.01molFe发生氧化反应

参考答案：A、正极上氢气得电子生成氢气，不是铁溶解，故A错误．
B、负极上铁失电子生成二价铁离子，不是析出氢气，故B错误．
C、负极上铁溶解，正极上析出氢气，通过的电子数相等，溶解铁和析出氢气的物质的量相等，因为铁和氢气的摩尔质量不同，导致溶解的铁和析出的氢气的质量不同，故C错误．
D、负极上发生的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+
?1mol?2mol
?0.01mol? 0.02mol
当导线中通过0.02mol电子时有0.01molFe发生氧化反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+5H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解MgCl2溶液可制得Mg单质

参考答案：A、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，在锌表面析出铜，在稀硫酸中形成原电池反应，可使反应速率加快，故A正确；
B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中反应为：①2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，正极反应为：②O2+2H2O+4e-=4OH-；①-②×3得到负极上发生的反应为：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故B错误；
C、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子；在铁上镀铜时，金属铜作阳极，故C错误；
D、电解MgCl2溶液，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不放电，不可制得Mg单质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般