1、选择题  除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
A．BaCl2溶液? B．Mg(NO3)2溶液? C．Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
a．盐酸? b．NaCI? c．硝酸? d．BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

参考答案：（7分）?（1）①A?（1分）②Ba2++SO42-＝BaS04↓ (1分)
（2）① a.? c.? d. (3分)②CO32-+2H-＝CO2↑+H2O（1分）Ba2++CO32- ＝BaCO3↓ (1分)

本题解析：（1）①可用BaCl2溶液鉴别硫酸和稀盐酸，前者产生白色沉淀，后者不反应。Mg(NO3)2溶液与稀硫酸、稀盐酸不反应，稀硫酸、稀盐酸与Na2CO3溶液反应都产生气体，不能鉴别，故答案为：A；
②稀硫酸和BaCl2溶液发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
（2）①碳酸钠溶液可与盐酸、硝酸反应生成气体，与BaCl2溶液反应生成沉淀，饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水与NaCl溶液不反应，不能鉴别，故答案为：acd；
②鉴别中有明显现象的反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓；2H++CO32-＝CO2↑+H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3
B．Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3
D．AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)?
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。
　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式?

参考答案：（14分，每空2分）
（1）Zn
（2）除去碳粉
（3）Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
（4）①30%的过氧化氢?②H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
（5）加入NaHCO3，控制pH<7.7；?用少量无水乙醇洗涤2～3次
（6）Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑

本题解析：（1） 碱性锌锰干电池中，锌比锰活泼，所以负极材料是Zn；
（2）第I步操作水浸后，溶于水的NH4CI、ZnCI2可除去，而碳粉不溶于水，所以第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉；
（3）第Ⅳ步操作中加入MnS目的是利用沉淀的转化除去Zn2+，使MnS转化为更难溶的ZnS，离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
（4）①根据表中数据选择30%的过氧化氢得到的MnSO4的质量最多，所以选择30%的过氧化氢；
②根据表可知，过氧化氢是把二氧化锰转化为硫酸锰，本身被氧化为氧气，化学方程式为H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
（5）最终产物是碳酸锰，所以第一步应加入NaHCO3，调节pH值使之小于7.7，防止氢氧化锰生成；MnCO3潮湿时易被空气氧化，所以水洗完后再用用少量无水乙醇洗涤2～3次以除去碳酸锰表面的水分；
（6）操作1目的是生成碳酸锰的沉淀，所以可能发生反应的离子方程式Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑

本题难度：困难

5、实验题  请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
_______________________________________________

参考答案：方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

本题解析：

本题难度：一般