1、选择题  已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
A．①＞③＞②
B．③＞①＞②
C．①＞②＞③
D．②＞③＞①

参考答案：A

本题解析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH -)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液，则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。

本题难度：一般

2、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有           ；属于强电解质的有        ；属于弱电解质的有        。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
[? ]
A．相同浓度的两溶液中相同
B．100mL?0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=           ，电离度为             。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                          。

参考答案：（1）1×10－11、 < 、 促进 （2） 2 、 5%     （3）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

本题解析：（1）由图中曲线可知，25℃时水的离子积Kw = c(H＋) × c(OH-)=10－14 ，95℃时水的离子积Kw = c(H＋) × c(OH-)=10－12 ，Kw(25 ℃)> Kw(95℃)，且95℃的氢氧化钠溶液中，当c(OH-)="0.1" mol·L－1 时，由水电离的c(H＋) =10－12 /0.1 mol·L－1 =10－11 ；往水中加水解的盐，将促进水的电离。
（2）因为HA为一元酸，所以有0.001molHA电离，则C(H+)="0.001mol÷0.1L=0.01" mol/L，所以pH=-lgC(H+)=2，电离度α=n电离/n总="0.001" mol÷(0.1L×0.2 mol/L) ×100%=5%。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，所以酸的电离常数越大，则说明该酸酸性越强。所以从右表数据可知，酸性比较：H2CO3 >HCN>HCO3- ，所以根据强酸制弱酸原理，往NaCN溶液中通入少量CO2 发生的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 。
考点：本题主要考查的是水的离子积常数的影响因素。

本题难度：一般