1、选择题  某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是　

A.②④
B.①③④
C.①③⑤
D.④⑤

参考答案：A

本题解析：试题分析：酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，这说明A和B中碳原子数是相同的，①③⑤不正确，所以正确的答案选A。
考点：考查酯类水解以及羟基、醛基和羧基之间的转化
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练掌握醇、醛和羧酸之间官能团的转化关系和原理，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：困难

2、填空题  （1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式                   。
（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。
（3）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被     （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

参考答案：（1）Na2CO3=2Na + + CO32-
（2）HNO3    
（3）氧化； +4

本题解析：（1）碳酸钠强电解质，Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式为Na2CO3=2Na + + CO32-
（2）3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，该反应硝酸的氮元素由+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，双线桥法标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目是，

（3）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
考点：考查电离方程式的书写，氧化还原反应等知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是
A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na＋＋S6＋＋4O2－
D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

参考答案：A

本题解析：A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质.
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na2SO4==2Na++SO42-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

本题难度：简单

4、选择题  曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是
A.勒夏特列
B.门捷列夫
C.道尔顿
D.拉瓦锡

参考答案：A

本题解析：勒夏特列提出平衡移动原理
门捷列夫提出元素周期律
道尔顿提出原子结构学说
拉瓦锡研究空气中氧气的含量

本题难度：一般

5、选择题  已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）?△H=-701.0kJ·mol-1?
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）?△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A.519.4kJ·mol-1
B.259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1
D.-519.4kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以该反应的△H＝（－701.0kJ/mol＋181.6 kJ/mol）÷2＝－259.7 kJ/mol，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，元素高考中的常见考点和题型。主要是考查学生灵活运用盖斯定律解决实际问题的能力，也有了培养学生的逻辑推理能力，同时也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：困难