参考答案：（15分） (1) （2分）     (2)极性键（1分）   
（3）①③ （2分）（4）CD（2分）    AB（2分）    （5）失去（1分）  1（1分）
（6）H2 +2OH - -2e－＝2H2O（2分）    200NA （2分）

本题解析：（1）水是以极性键结合的共价化合物，则用电子式表示H2O的形成过程为。
（3）溶液显酸性，则HCO3－不能大量共存。另外在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以一定大量共存的是①③。
（4）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低。还原剂失去电子，元素的化合价升高，据此可知A、B中水水既不做氧化剂又不做还原剂的是，CD中水是氧化剂。
（5）KH中H元素的化合价是－1价，反应后变为0价，所以反应中1mol KH失去1mol电子。
（6）原电池中负极失去电子，则氢气在负极通入，电极反应式是H2 +2OH - -2e－＝2H2O。生成1mol水转移2mol电子，1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以反应中转移电子的个数是200NA。
考点：考查电子式、电极反应式、氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的检验。该题主要是以水为载体，重点考查学生对电子式、氧化还原反应以及原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.铜
B.酒精
C.蔗糖
D.食盐晶体

参考答案：D

本题解析：铜是单质，不是电解质，也不是非电解质。酒精和蔗糖是非电解质，氯化钠是电解质，答案选D。
考点：考查电解质的判断
点评：溶于水或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，再上述条件下，都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断电解质和非电解质。

本题难度：一般

3、选择题  某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于
A.1mol/L 的NaOH溶液
B.纯水
C.10-6mol/L的NaOH
D.10-5mol/L的NaCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）（6分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①还原剂是       ；
②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。
③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是             。
（2）、(3分) 将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)="________"

参考答案：（1）（6分）   ① HCl  ②1∶1    ③   6.02×1021
（2）（ 3分）181.8g

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（   ）
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合