1、选择题  将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y
D．X和Y能构成电压最大的原电池

参考答案：D

本题解析：根据题中信息和原电池原理可知，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以X、Z都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大。所以Z最活泼，而Y最不活泼，且活泼性小于铜的。所以选项A、B、C都是正确的，D不正确，应该是Z和Y能构成电压最大的原电池，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，设计新颖，注重基础，侧重能力的培养和方法的指导。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2?
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是?(填反应序号)，理由是?。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：?；负极：?。

参考答案：（本题共9分）
（1） ① （1分）?反应①是氧化还原反应，有电子转移。（2分，说明有电子转移给满分，只讲氧化还原反应给1分）
（2）
（画出图2分；标注电极全对1分，标注电解质正确1分，共4分）
②负极：Zn –2e- = Zn2+（1分）?正极：Cu2+ + 2e- =" Cu" （1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  关于下列四个图像的说法正确的是?

[? ]
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．工作一段时间后，负极周围的pH增大
B．工作后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol