1、选择题  对于下列事实的解释错误的是（　　）
A．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定
B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于硫酸和硝酸的叙述中，正确的是( ? )
A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元索
C．浓硫酸或浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
D．硝酸和硫酸分别与金属反应时，N和S元素的化台价一定发生变化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某未知溶液中是否含有SO42-时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
[? ]
A．浓硫酸?
B．盐酸
C．稀硝酸?
D．浓硝酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．

参考答案：1）反应的化学方程式分别为：
3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2NO↑+4H2O，
3Cu2O+14HNO3═6Cu（N03）2+2NO↑+7H2O，
CuO+2HNO3═Cu（N03）2+H2O，
由方程式可以看出，1molCu消耗83mol硝酸，1molCu2O消耗143mol硝酸，1molCuO消耗2mol硝酸，
消耗该浓度硝酸最多的是Cu2O；
反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O，
答：耗该浓度硝酸最多的是Cu2O；该硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O；
2）利用N原子守恒：n（HNO3）=0.06mol，n（NO）=0.01mol，则n[Cu（NO3）2]=0.06mol-0.01mol2=0.025mol，
混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有?Cu、Cu2O，
所以利用电子守恒可直接求解．
转移电子的物质的量：n（e）=n（NO）×3=0.03mol，
Cu提供电子的物质的量：0.01×2=0.02mol，
Cu2O提供电子的物质的量：0.03-0.02=0.01mol?
n（Cu2O）=0.01mol2=0.005mol
铜原子守恒：n（CuO）=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol
答：如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为n（Cu2O）=0.005mol；n（CuO）=0.005mol；?
（3）等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同，产生的NO相同，但消耗硝酸后者多．
进行极端假设：当铜最多，Cu2O趋于0时，CuO的物质的量为可能接近的最大值；
此时，根据电子守恒可知，n（Cu）=0.01mol×32=0.015?mol
根据N原子守恒可知，n（CuO）=0.06mol-0.015mol×832=0.01mol
答：混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值为0.01mol．

本题解析：

本题难度：一般