1、选择题  下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③甲苯和苯④硝基苯、NaOH溶液、⑤己烷、水⑥溴苯、液溴⑦溴乙烷、水?（?）
A．①②③
B．②③⑥
C．①④⑤⑦
D．④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：考查“相似相溶”原理。有机物一般易溶于有机溶剂，无机物一般易溶于无机溶剂水等。故乙醇与甘油、甲苯和苯互溶，液溴做为非极性分子物质，可与溴苯互溶；而其它组合均不能互溶，故答案为B

本题难度：一般

2、选择题  下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：??。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是?； C中盛装的试剂是??。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）?
①足量饱和Na2SO3溶液? ②酸性KMnO4溶液? ③石灰水? ④无水CuSO4? ⑤品红溶液
（4）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为?。
②图2所示装置中，通入H2的管口是?(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论?(填“严密”或“不严密”)，你的理由是?(用离子方程式表示)。

参考答案：
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）防倒吸? NaOH溶液?
（3）④⑤①③②
（4）①MnO42--e-=MnO4-②d③不严密? 2Fe3++Fe=3Fe2+

本题解析：
（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；故答案为：防倒吸； NaOH溶液；；
（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色．品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）；
（4）阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-；氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气；铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以说不严密。

本题难度：困难

4、选择题  下列装置能达到实验目的是
A..验证Cu与稀硫酸在通电下能反应
B.在钥匙上镀铜
C..构成原电池
D..用于测定中和热

参考答案：AD

本题解析：分析：A．Cu作阳极，可被氧化；
B．在钥匙上镀铜，铜应作阳极；
C．没有形成闭合回路；
D．装置在保温桶中进行，可起到防止热量散失的作用．
解答：A．验证Cu与稀硫酸在通电下能反应，Cu作阳极，可被氧化，阴极发生还原反应生成氢气，故A正确；
B．在钥匙上镀铜，阳极发生氧化反应，铜应作阳极，故B错误；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；
D．装置在保温桶中进行，可起到防止热量散失的作用，可用于测定中和热，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、电解及其应用以及中和热的测定，侧重于化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握电解质和原电池的工作原理．

本题难度：简单

5、实验题  为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：?
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

参考答案：（1）Ba2++2OH－+SO2=BaSO3↓+H2O?
（2）假设二： BaSO4、BaCO3?假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3
（3）
实验操作?
预期实验现象和结论
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水
若_①褪色，②颜色变浅，③无明显现象，假设一成立；
若①和②无明显现象，③变浑浊，假设二成立；
若①褪色，②颜色变浅，③变浑浊，假设三成立。
?
（4）否

本题解析：（1）硫酸工业尾气主要含有SO2，它与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO2= BaSO3↓+H2O。（2）根据二者发生的反应和已知的假设情况可以确定假设二BaSO4、BaCO3 ；假设三BaSO4、BaCO3、BaSO3。（3）把反应产生的气体①分别通入到品红溶液中，②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水。若品红溶液褪色，就证明气体中含有含有SO2，原固体中含有BaSO3；足量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，就证明产生了SO2，原固体中含有BaSO3；澄清石灰水无明显现象，就证明无CO2产生，原固体中没有BaCO3.即证明假设一成立。若①和②无明显现象，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设二 91eXaM.org成立；若①品红溶液褪色，②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设三成立。（4）由图像可知放出的气体体积最大值是672ml。在加入固体为12.27g时，气体体积为672ml，可能是药品成分与盐酸刚好完全反应，也可能在质量小于12.27g时已经反应完全。放出气体的体积就已经达到最大值。因此该组同学的说法是有偏差的。

本题难度：一般