1、选择题  下列表述中，不合理的是（　　）
A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B．电解池是将电能转变为化学能的装置
C．胶体区别与其他分散系的根本原因是胶体具有丁达尔效应
D．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化

参考答案：A、氧化还原反应的实质是电子的转移，有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，故A正确；
B、电解池是将电能转变为化学能的装置，故B正确；
C、胶体区别与其他分散系的根本原因是分散质微粒的大小，故C错误；
D、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的性质，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量是______．

参考答案：（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，



，
故答案为：



；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO3；
?（3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1；
（4）当反应生成0.3mol?Cl2时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5?mol，
故答案为：0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据所学知识，回答下列问题：
（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为______．

参考答案：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，



；得电子化合价降低的物质是水，所以水是氧化剂，失电子化合价升高的物质是氯化钠，所以氯化钠是还原剂．
故答案为：



；水；氯化钠；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．
故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（　　）
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸

参考答案：A．锌粉与FeSO4溶液反应，配制溶液失败，故A不选；
B．铁粉与与FeSO4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质，故B选；
C．硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故C不选；
D．加盐酸引入氯离子，且不能防止亚铁离子被氧化，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单