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1、选择题 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 
?2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
①高温?②低温?③高压?④低压?⑤加正催化剂?⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥
参考答案：D
本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以选项D正确，①④向逆反应方向移动，⑤平衡不移动。答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
| Ksp
|
Ca3(AsO4)2
| 6.8× 10－19
|
AlAsO4
| 1.6×10－16
|
FeAsO4
| 5.7×10－21
|
污染物
| H2SO4
| As
|
浓度
| 28.42 g/L
| 1.6 g·L－1
|
排放标准
| pH 6～9
| 0.5 mg·L－1
|
表1．几种砷酸盐的Ksp?表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝? ▲?mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝? ▲?，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是? ▲?mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式? ▲?。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为? ▲?；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为? ▲?。
参考答案：
⑴0.29
⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)? 5.7×10－17
⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
⑷①CaSO4?②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀
本题解析：
略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
请回答：
（1）上述反应中Q?0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是?。
a. 容器中压强不变? b. 反应热不变? c. v正(H2) =v逆(CO)? d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min)
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
0
| 0.200
| 0.300
| 0
| 0
|
2
| 0.138
| 0.238
| 0.062
| 0.062
|
3
| c1
| c 2
| c 3
| c 3
|
4
| c 1
| c 2
| c 3
| c 3
|
5
| 0.116
| 0.216
| 0.084
| ?
|
6
| 0.096
| 0.266
| 0.104
| ?
|
①计算：3 min时CO的浓度c 1 =?mol/L，H2O (g)的转化率=?。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是?表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是?
a . 增加水蒸气? b. 降低温度? c. 使用催化剂? d. 增加氢气浓度
参考答案：(1)＞? (2)? c d? (3) 0.08? 40%? (4) d? a
本题解析：（1）由表中数据，随温度的升高，K增大，即该反应的正反应方向为吸热反应，Q＞0；
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是：cd；a错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内压强不变；b错，对于某一具体的反应来说，反应热为一常数；
（3）①3 min时该反应已达平衡则，
由化学反应方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.200? 0.300? 0? 0
变化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.2—x? 0.3—x? x? x
850℃时该反应的平衡常数
，解得x=0.12；
即可得
；H2O (g)的转化率
；
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是增加氢气浓度，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是增加水蒸气；
本题难度：一般
4、选择题 反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
[? ]
A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
B．v(B)=0.075mol／（L· s）
C．v(C)=0.030mol／（L· s）
D．v(D)=0.030mol／（L· s）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是?
[?]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）
Z（g）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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