1、选择题  反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2

2、简答题  对于A（g）+B（g）?xC（g）△H?有：

（1）①图表明P1______P2，且x的值为______
（2）②图表明T1______T2，且△H______0；
（3）如果③图R1，R2分别表示改变压强，则R1______R2，x的值为______；
（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示______催化剂．

3、简答题  一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?

2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：
（1）p点时反应的v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的正反应为______热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a，b两点的正反应速率va______vb（填“＞”、“＜”或“=”）．

4、选择题  对化学反应限度的叙述，错误的是
[? ]
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与反应速率无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

5、填空题  光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8?kJ·mol-1和-283.0?kJ·mol-1，则生成1?m3
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=?Cl2(g)+?CO(g)?△H=+108?kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___?T(8)（填“＜”、“＞”或“=”?）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___?v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______