参考答案：C

本题解析：相同质量的SO2和SO3的物质的量与摩尔质量成反比，为5：4，则A项应为5：4；B项为5：6；C项为5：6；D项为5：4.
考点： 物质的量的计算。

本题难度：一般

2、简答题  将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）．

参考答案：（1）将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g，则应为水的质量，
则水的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，
由CH4～2H2O可知，n（CH4）=12×n（H2O）=0.5mol×12=0.25mol，
故答案为：0.25；
（2）甲烷燃烧生成CO2，当氧气不足时，也可能生成CO，或者二者的混合物，
生成物总质量为18.4g，水的质量为9g，则碳的氧化物的质量为18.4g-9g=9.4g，
全部生成CO2时，质量为0.25mol×44g/mol=11g，
全部生成CO时，质量为0.25mol×28g/mol=7g，
因11＞9.4＞7，
所以应是CO2和CO的混合物，
故答案为：CO2、CO?
（3）n（H2O）=9g18g/mol=0.5mol，
由CH4～2H2O得知，n（CH4）=12×n（H2O）=0.25mol，
根据O元素质量守恒可知：
n（O2）=18.4g-0.25mol×16g/mol32g/mol=0.45mol，
n（CH4）：n（O2）=0.25mol：0.45mol=5：9，
答：原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比5：9．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中含Cl－浓度最大的是（?）
A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液
B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液
D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液

参考答案：A

本题解析：0.1mol·L－1的AlC13溶液c(Cl-)="0.3" mo1·L-1，0.1mo1·L-1的CaC12溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.2mo1·L-1的KC1溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.25mo1·L-1的NaC1溶液c(Cl-)="0.25" mo1·L-1。答案选A。
点评：溶质中粒子的物质的量浓度与溶液的体积无关，至于溶质的浓度和溶质的组成有关系。

本题难度：一般

4、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（?）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的氧原子数为1.5NA
C．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1 NA
D．1mol 过氧化氢分解转移NA电子

参考答案：D

本题解析：A．12g金刚石中所含的共价键数为2NA，A错。B．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积，B错。C．溶液中铵根离子会水解而小于0.1 NA，C错。1mol 过氧化氢分解转移1mol电子，D对。故选D

本题难度：一般

5、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比(     )
A． 5 ：2
B． 3 ：1
C． 15 ：2
D． 1 ：3