参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中OH－不能大量共存，C中CO32－不能大量共存，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
[? ]
A．pH=0的溶液中：Na+、AlO2-、K+、NH4+
B．由水电离出的c(H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

参考答案：B

本题解析：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，其n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?。根据题型可知，氢离子的物质的量时0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，但镁离子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，所以只要选项B正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的综合能力提出了更高的要求。本题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，特别是结合图像分析的灵活应变能力、该题有利于调动学生的学习积极性，有利于提高学生的学习效率。

本题难度：简单

5、选择题  室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO—
C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－