1、选择题  下列有关说法或方程式正确的是（?）
A．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
B．NO2与水的反应：
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

参考答案：B

本题解析：NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的物质之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不再生成污染性气体，发生的反应为：2NO+2CO?2CO2+N2，A错； C项，也能与OH-发生反应，C错；D项，与H+组合成HNO3能将Fe2+氧化，不能大量共存，D错。

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定能大量共存的离子组是 (? )
A．Na+、NO、Cl-、SO
B．Na+、K+、Ba2+、HCO
C．Fe2+、NH4+、NO3?、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、SO

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学变化，则不能大量共存，反之是可以的。某溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A中如果显酸性，则在酸性条件下NO3－和铝反应得不到氢气；B中HCO3－和H＋或OH－都反应，得不到不能大量共存；C中如果显碱性，Fe2+、NH4+不能大量共存；如果显酸性，则在酸性条件下NO3－和Fe2+发生氧化还原反应，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

3、选择题  实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（　　）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、SO42-、I-
D．H+、HCO3-、K+、F-

参考答案：A．Cu2+有颜色，如溶液无色不符，故A错误；
B．溶液无色，但四种离子的浓度均相等时，溶液电荷不守恒，故B错误；
C．溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故C正确；
D．H+与HCO3-、F-不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题   NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：
A．Na+
B．H+
C．HSO4-
D．SO42-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列描述正确的是（　　）
A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电

参考答案：A．在pH=1溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单