1、选择题  中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
A.V1>V2>V3
B.V1C.V1D.V1=V2

参考答案：D

本题解析：NaOH和NH3·H20都是一元碱，Ba（OH）2和NaOH是强碱，NH3·H20是弱碱，pH相同的NaOH和NH3·H20，C（NH3·H20）＞C（NaOH），则相同体积相同pH的NaOH和NH3·H20，n（NaOH）＜n（NH3?H20），所以需要相同浓度盐酸的体积是V2＜V3；
Ba（OH）2和NaOH是强碱，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氢氧根离子浓度相等，同体积相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氢氧根离子的物质的量相等，所以需要相同浓度盐酸的体积是V1=V2，所以三个体积大小关系是V3＞V2=V1，
故选B．

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；
B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3-+8H+═2Fe3++2SO42-+6NO+4H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  石墨晶体中，层与层之间的结合力是
A.金属键
B.共价键
C.分子间作用力
D.离子键

参考答案：C

本题解析：石墨是片层结构，层于层之间没有化学键，是范德华力。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是
①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；
②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；
③由同种元素组成的物质属于单质；
④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素．
A.①③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：C＞A
B.气态氢化物的稳定性：A＞B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

参考答案：A

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、Al。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，应该是B＞A；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，应该是C＞D；氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能溶于氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选A。

本题难度：一般