1、选择题  相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为
A．6 :3 :2
B．3 :2 :1
C．6 :3 :1
D．1 :2 :3

参考答案：A

本题解析：生成的沉淀即氯化银物质的量相等，说明氯化钠、氯化镁、氯化铝中Cl?物质的量相等，设Cl?物质的量为nmol，则氯化钠的物质的量为nmol，氯化镁的物质的量为1/2nmol，氯化铝的物质的量为1/3nmol,三种溶液体积相同，所以原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为n:1/2n:1/3n=6:3:2，故A项正确。

本题难度：一般

2、选择题  0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是?（?）
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．3mol/L
D．1.5mol/L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是
A．储氢、释氢的过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中NaHCO3被氧化
D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

参考答案：B

本题解析：A、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2?HCOONa+H2O可知，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B、NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3-构成，HCO3-中含有共价键；HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO-构成，HCOO-中含有共价键，故B正确；C、储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D、根据储氢释氢的反应原理NaHCO3+H2?HCOONa+H2O可知，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，但由于该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：
(1)此溶液中同时含有____mol___?离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是?
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=?
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为?mL

参考答案：(1)0.02mol;OH－? (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
(3)1mol ?(4)60ml

本题解析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2-）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，
故答案为：1；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（AlO2-）+n（OH-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60。
点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。

本题难度：一般

5、计算题  将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？

参考答案：（1）KCl?（2）15.9 g?（3）0.92 L

本题解析：（1）固体残留物是KCl。因为通入足量的Cl2时，发生的反应有：2KI+Cl22KCl+I2，2KBr+Cl22KCl+Br2。在蒸干并灼烧的过程中，I2会升华，Br2会挥发，H2O会汽化。
（2）欲计算原溶液中KBr的含量，可通过已知混合溶液中I-的浓度，据反应首先计算由KI生成KCl的质量，再由残留物的总质量与KI生成KCl质量的差，进一步计算出在一份溶液中含KBr的质量。与此同时，也可求得通入Cl2的体积。
因c（KI）=c（I-）=0.086 mol·L-1，则在一份溶液中含KI物质的量即为0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。
由2KI? ~? Cl2?~? 2KCl
2 mol? 22.4 L? 149 g
0.015 mol?x?y
解得：x=0.168? L，y=1.12 g
因在6.1 g固体残留物中KBr生成KCl的质量为6.1 g-1.12 g=4.98 g
由2KBr? ~? Cl2? ~? 2KCl
238 g? 22.4 L? 149 g
x′? y′? 4.98 g
解得：x′=7.95 g，y′=0.75 L
故原混合溶液中含KBr的质量为7.95 g×2=15.9 g。
（3）在一份混合溶液中消耗Cl2的体积（标准状况）为0.168 L+0.75 L=0.92 L。

本题难度：简单