1、选择题  下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是?
A．O2 HCl
B．Cl2 H2
C．HCl Cl2
D．CO2 HCl

2、填空题  （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为?。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？?
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是?。
A．适当加热? B．加压? C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是?。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?。

3、实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是?。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是?（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是?。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是?。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是?。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是?。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为?。

4、选择题  当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

5、选择题  用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

[? ]