1、填空题  太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为?。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为?（用元素符号表示）。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为???；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为???。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。

①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为???；
②判断a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是?（填序号）。

参考答案：(12分)
（1）3d10 (2分)?（2）Br>As>Se (2分)? (3)①SP3(2分)

(4)①12(2分)②b<c<a(2分)

本题解析：
(1)亚铜离子是由铜原子失去了一个电子得到的，所以有28个电子，所以为3d10；
（2）由于AS的外围电子排布式为4S24P3每个轨道电子处于半充满状态，能量比较低，比较稳定，失去电子较困难。
（3）①根据价层电子互斥理论，[B(OH)4]－中B中价电子数为（3+4+1）/2=4，所以应该是SP3杂化；
②
（4）①在SiC中，每个SI和周围的四个原子以共价键结合，其结构和金刚石相同。观察其结构图可知应该为12；②b.干冰c.冰是分子晶体，但冰中存在氢键，所以晶体的熔点从小到大的顺序是b<c<a。

本题难度：困难

2、选择题  既有离子键又有共价键的化合物是
[? ]
A．Na2O
B．MgCl2
C．NaOH
D．H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

参考答案：（本题共8分，每空1分）
（1）6，2，CaCl2?
（2）
（3）Cl，C
（4）分子，2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4

本题解析：M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl?与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。

本题难度：一般

4、填空题  如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
?
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。

参考答案：(1) 球　1　纺锤　3? (2) 2p　三个互相垂直的伸展　氮?

本题解析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝2，所以该元素的原子序数是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。其氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住核外电子的排布以及常见电子云的形成，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b

参考答案：C

本题解析：A项正确；B项C2H5OH分子间存在氢键，沸点高，正确；C项CO2克服分子间作用力，SiO2晶体是原子晶体，克服的是共价键；D项aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，说明X在Y的下一周期，则a>b，正确。
点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。

本题难度：一般