1、选择题  用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）
A．若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B．若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C．若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D．若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L

参考答案：根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO2气体仍小于2.24L，故A错误；
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO2气体小于2.24L，故B错误；
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L，故C正确；
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体4.48L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  为了确定CH3COOH ,?OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：（每空2分共8分）

(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为?
（2）装置B中盛放的试剂是??，它的作用是 ?
（3）实验中观察到C中出现的主要现象是?
?.

参考答案：(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO-－+CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH
(3)C中溶液变浑浊

本题解析：酸性: CH3COOH＞H2CO3＞?OH＞HCO3-；用2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O 来证明CH3COOH强于H2CO3；用CO2+H2O+?ONa →? OH+ NaHCO3，来证明H2CO3酸性大于? OH，中间为了避免CH3COOH挥发来对实验造成干扰，用饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH。

本题难度：简单

3、选择题  已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化．下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是（　　）
A．Na2SO3溶液
B．氢硫酸
C．浓H2SO4
D．固体氢氧化钠

参考答案：A．Na2SO3溶液易被氧化生成硫酸钠，故A不选；
B．氢硫酸易被空气中氧气氧化生成硫，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，在空气中露置，浓度降低，但化学性质没有变化，故C选；
D．氢氧化钠为强碱，易与空气中二氧化碳反应，故D不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。

（1）加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是?，
（2）导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了?，
（3）实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：?。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是?，?，?。

参考答案：（1）防爆沸；（2）防止倒吸；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

本题解析：⑴加热前在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是为了防止爆沸。⑵导气管不能插入饱和Na2CO3溶液液面以下是为了防止倒吸现象的发生；（3）实验室是以乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应而产生的。制取乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。（4）饱和Na2CO3溶液的作用有三个，它们是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

本题难度：一般