1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的判断，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此ABD都是氧化还原反应，选项C中BrCl中溴和氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，而在生成物中，化合价没有变化，所以C不是氧化还原反应，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
A．H+
B．Al
C．Fe2+
D．Cl-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  以下说法正确的是：(? )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)?
A．CO2 + H2来源:91考试网 91EXAm.orgO = H2CO3
B．H2CO3 = CO2 ↑+ H2O
C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
D．CO2 + C = 2CO

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应必须有化合价的升降。

本题难度：简单

5、填空题  (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

参考答案：（每空2分，共10分） （1）16  （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑  Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2   减小

本题解析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。
（2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
（3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。
考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题难度：一般