1、填空题  化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。 请填写下列空白：
(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片，
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生；
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中，金属片____（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO2气体产生；当有1 mol HNO3参加反应时， HNO3得到电子的物质的量为____ mol。

参考答案：(1)吸收； 放出
(2)甲 ；甲>乙>丙
(3)红棕； 0.5

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（　　）

参考答案：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故A错误；
B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错误；
D、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

参考答案：该原电池可设计如下图所示装置。

本题解析：化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：
氧化半反应（负极反应）：Cu-2e-====Cu2+
还原半反应（正极反应）：2Fe3++2e-====2Fe2+
结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。

本题难度：一般

4、选择题  以下装置能形成原电池的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、乙醇不是电解质，所以不能自发的发生氧化还原反应，故A错误．
B、符合原电池的构成条件，故B正确．
C、两电极间没有构成闭合回路，故C错误．
D、两个电极的活泼性相同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图各装置中，不能构成原电池的是 （?）?

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连后插入到电解质溶液中，据此可知选项ABC都能构成原电池。D中没有构成完整的闭合回路，不能形成原电池，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对原电池形成条件的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识逻辑推理能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单