1、简答题  现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．

参考答案：（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒；?防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol（氯守恒）?
? ?amol+bmol=6.40g160g/mol×2=0.08mol（铁守恒）
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解

参考答案：A、公式C=nV中V指溶液的体积不是溶剂的体积，若是溶剂的体积，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，所以托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度小于1mol?L-1，故A错误．
B、玻璃棒有引流的作用，所以转移溶液时，为防止液体溅出导致配制溶液的物质的量浓度偏小，所以要用玻璃棒引流，故B正确．
C、溶解食盐的烧瓶沾有溶质，如果不将洗涤液转移到容量瓶中会导致配制溶液的物质的量浓度偏低，所以溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确．
D、溶解时用玻璃棒搅拌，使高浓度区域和低浓度区域的接触面积增大，使溶质周围的溶液的浓度降低，使分子扩散进入溶剂的速度加快，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。
(1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。
(2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
__________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），原因是______________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：
____，原因是_________________。

参考答案：

(1)①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤定容
(2)500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(3)①偏高；未冷却至室温，液体体积膨胀；②偏低；已经定容，再加水相当于稀释了溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

参考答案：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、量筒；
①定容是俯视刻度线观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，一旦滞留在刻度线以上的溶液下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故③错误；
④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤，因容量瓶内壁占有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故④正确；
故答案为：①④；
（2）A、容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；
C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故B错误；
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确；
故答案为：BC．

本题解析：

本题难度：一般