1、选择题  密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5％
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】错选 ①A，②B。出现①误区，是由于当假设加入与氨水等质量的水，进行稀释后，可推导出溶液的质量增加一倍，氨水的质量百分比浓度为12.5％，于是就匆匆忙忙选取①为答案。完全违背了原来“巧解”的意愿，造成了失误。由此可见，稍有疏忽，就会半途而废，望大家引以为戒。出现②误区，是由于思维定势的干扰。
【正解】本题的突破口在“该氨水用等体积的水稀释”。我们可以假设加入与氨水等质量的水，进行稀释，这时溶液的质量增加一倍，所以氨水的质量分数应该变为原来的一半，即为12.5％。但题目所给的是加入与氨水等体积的水，由于水的密度（1 g·cm-3）大于氨水的密度（0.91 g·cm-3），所以这时溶液的总质量大于原溶液质量的两倍，则所得溶液的质量百分比浓度（即质量分数）应该小于12.5％。
本题的一般解法是根据质量百分比浓度（即质量分数）的概念，按公式求解。即

不必大乘大除，也可估计出结果小于12.5％。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，H2O作还原剂的是
A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　
B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　
D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

参考答案：B

本题解析：A.在该反应中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B.H2O作还原剂，正确；C．在反应3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D．在反应3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4中水是氧化剂，错误。

本题难度：一般

3、选择题  2010年10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星发射升空。嫦娥二号用的火箭的一子级和二子级使用偏二甲肼和N2O4作为推进剂，反应式为：(CH3)2NNH2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3N2　，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧(O2)。下列说法正确的
A．N2O4在反应中被氧化　
B．反应中1molN2O4得到4mole-
C．(CH3)2NNH2具有还原性
D．液氢与液氧的反应中转移的电子数为2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _  __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

参考答案：20．（9分)
（1）(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）

本题解析：（1）双线桥法表示电子转移，；
（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-
22.4               2
0.2                      V                n     V=4.48L   n=0.4moL
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。

本题难度：一般

5、简答题  为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
（1）所用盐酸的物质的量浓度．
（2）所取小苏打样品纯度．

参考答案：n（CO2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，
设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则

本题解析：

本题难度：一般