1、选择题  下列离子中，核外有10个电子的是
A.Mg2+
B.S2-
C.K+
D.Cl-

参考答案：A

本题解析：对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项ABCD中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与?E元素形成的化合物的化学式是______、______，它们都是______（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是______．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实验是______．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

参考答案：（1）在周期表中，只有过渡元素全部是金属元素，故答案为：b；
（2）根据元素在周期表中的分布，可以确定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化钠和过氧化钠，二者均是金属活泼金属和活泼非金属之间形成的离子化合物，周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；具有两性的是Al（OH）3，故答案为：Na2O；Na2O2；离子化合物；KOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）室温下，Al元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜氧化铝，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断，或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断，故答案为：镁；bc．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期变化

参考答案：D

本题解析：试题分析：随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化。因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化。
考点：原子结构与元素周期率的关系、元素周期律和元素周期表的综合应用

本题难度：简单

5、选择题  科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（　　）
A．它的原子最外层有4个电子
B．它具有+2、+4价，且以+2价为主
C．它的金属性比铅强
D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质

参考答案：A．第ⅣA族最外层有4个电子，故A正确；
B．根据Pb元素有+2、+4价，且+2价稳定来类比，则114号元素具有+2、+4价，且以+2价为主，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故C正确；
D．Pb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单