1、选择题  下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═SO4↓

参考答案：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙跟盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是?（?）
A．CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
B．CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO

20090318

参考答案：
D

本题解析：
本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的PH大的转变为PH小的。只有D 不符合。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO﹣ + CO2 + H2O="2HCIO" + CO32-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2O
D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+ CO32-+2H2O

参考答案：D

本题解析：A 错误，通入过量二氧化碳气体应得到HCO3-，不是CO32-
B 错误，食醋是弱酸，应写分子形式
C 错误，HCO3﹣也和OH﹣反应。
D 正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

参考答案：B

本题解析：HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀，HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3-+OH-═CO32-+H2O②，消耗2mol HCO3-、2molOH-（OH-消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH＝K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3-、1mol AlO2-（AlO2-消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，答案选B。

本题难度：一般