1、选择题  下列说法不正确的是
A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤
C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林
D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体

参考答案：D

本题解析：水杨酸中含有酚羟基，可用氯化铁溶液检验，A正确。BC都是正确的。D不正确，应该是当有晶膜出现时，即停止加热。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是（?）

A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl

参考答案：D

本题解析：pH试纸测定溶液pH值时，不能润湿，A错误。配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液应该用容量瓶，且稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中，B不正确。C不正确，收集氨气的试管不能用玻璃塞塞住，而要塞一团棉花。氯化氢极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

参考答案：（10分，每空（项）2分）（1）不能?
（2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在
（3）
丙
?
?
?
Mg(OH)2
NaOH? Na2SO4
称量过滤所得Mg(OH)2固体

本题解析：（1）由于氯化钡和CO2是不能反应的，所以最终得到的晶体仍然是氯化钡和氯化钠，所以不能电池混合物中各物质的质量比。
（2）由于第二步加入碳酸钠溶液是过量的，所以最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在。
（3）由于氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以过滤后所得的晶体是氢氧化镁。而滤液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，最后通过称量氢氧化镁的质量。即可得出物质中各组成的质量比，即
丙
?
?
?
Mg(OH)2
NaOH? Na2SO4
称量过滤所得Mg(OH)2固体

本题难度：一般

4、选择题  下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．、——腐蚀品
B．?——易燃液体
C．——遇湿易燃物品
D．——氧化剂

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列原理或操作不正确的是
A．在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

B．在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体
C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干
D．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。

参考答案：D

本题解析：A、加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液增强溶液的氧化性，降低了电极的极化作用，可以
使灯泡亮度增大，持续时间变长正确；B、NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度受温度影响较
大，所以可以通过降温结晶的方法除去NaCl，正确；C、摩尔盐溶于水中，故用酒精洗涤减少溶解损失，
正确；D、若是有色微粒就不需要显色反应这一步骤，错误。

本题难度：简单