1、填空题  已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是______，Y是______，Z是______．（填元素符号）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是______．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和______．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是______．

参考答案：（1）根据X、Y、Z都是短周期的元素，得这三种元素的原子序数小于等于18；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子层上最多排2n2个电子，如果电子层数是1，核外电子数是1，符合题意，如果电子层数是2，核外电子数是2，不符和核外电子排布规律，应舍去；如果电子层数是3，核外电子数是3，不符合核外电子排布规律，舍去；所以X是H元素．
由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，如果次外层的电子数是2，最外层6个电子，符合核外电子排布规律；如果次外层是8个电子，最外层是24个电子，不符合核外电子排布规律，应舍去，所以Z是O元素．
由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素．
所以X、Y、Z分别是H、N、O．
故答案为：H、N、O．
（2）Y和Z的质量比为7：20，其原子个数比为714：2016=2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化学式氮元素在左边，氧元素在右边，故答案为：N2O5
（3）X2Z的化学式为：H2O，该分子有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH-和NH4+，故答案为：OH-和NH4+
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，且这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是NH4+，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，所以酸根是NO3-，所以该盐的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  [化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：______．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为______分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为______；XeO3分子实际空间构型为______
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是______．

参考答案：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，杂化方式为sp3杂化
故答案为：极性；sp3；三角锥形；
（4）HF含有氢键，沸点较高，易液化，故答案为：HF．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列能级轨道数为3的是
[? ]
A．s能级
B．p能级
C．d能级
D．f能级

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （1）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～?E的第一到第五电离能数据．

请回答：表中的金属元素是______（填字母），其中化合价为+3价的是______（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是______．
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为______．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是______．
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是______；酞菁铜分子中心原子的配位数为______．

参考答案：（1）金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，通过表格可以看出DE的第一电离能比较小；化合价为+3价，说明前三电离能比较小，第四电离能突然增大，故符合的只有E；
若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大；
故答案为（1）D?E；E；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大；
（2）①钴原子为27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d74s2
②乙醇沸点比氯乙烷高，是因为乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键，形成氢键使沸点升高；
③等电子体为电子数相等，一氧化碳中电子数为14，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2?CN-等；
④C-N=C中氮为sp3杂化，C-NH-C中氮为sp2?杂化；酞菁铜中铜左右的两个氮是在酞菁的基础上失去两个氢反应而来，而上下两个氮则是提供孤电子对与铜直接键和，跟金属离子直接键合的原子有几个，配位数就为几，可知铜的配位数为2；
故答案为（2）①[Ar]3d74s2
②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；
③N2?CN-；
④sp3和sp2；2．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

参考答案：（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A＞B，故答案为：＞；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案为：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成2个δ键和1个配位键，为杂化sp2，Ni的原子序数为28，电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2．

本题解析：

本题难度：一般