高中化学知识点总结《化学平衡常数》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《化学平衡常数》试题巩固（2017年最新版）(九)

2017-08-26 01:37:29 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题可逆反应聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在φ（C）在不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．达到平衡后，若使用催化荆，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

2、简答题在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g），CO和H2O浓度变化如图，

时间（min）

H2O

CO2

H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）；?升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；?C1数值______0.08mol/L?（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气?b．降低温度
c．使用催化剂?d．增加氢气浓度． 91考试网

3、填空题以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为___，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是___。

4、填空题哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a?mol?CO2和a?mol?H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．

时间/min

C（H2）/mol．L-1
0
0.40
2
0.28
4
0.19
6
0.13
8
0.08
10
0.04
12
0.04

（1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：______．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=______．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=______．
（2）下列措施能使平衡体系中

c(CH3OH)
c(CO2)

增大的是______（填字母）．
A、升高温度?B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a?mol?CO2和0.5a?mol?H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=______，该温度下上述反应的平衡常数K=______（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象． 91考试网

5、填空题某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）． 91考试网

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