1、选择题  把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的
A.Na2CO3固体
B.NaOH固体
C.硫酸钾溶液
D.硫酸钠固体

参考答案：C

本题解析：A错，加入碳酸钠能与硫酸反应，使生成的氢气的总量减少；B错，加入氢氧化钠会与硫酸反应使生成的氢气总量减少；C正确，加入硫酸钾溶液，硫酸钾与硫酸不反应，而溶液加入相当于稀释，但不减少氢离子的总物质的量；D错，加入硫酸钠固体，不反应速率不变；

本题难度：困难

2、选择题  下列物质所含分子物质的量最多的是
A.4 ℃时2.7 mL水
B.2.8 g CO
C.6.02×1022个HCl分子
D.4.9 g H3PO4

参考答案：A

本题解析：物质所含分子物质的量多少由关系式n==判断。
2.7 g/18 g·mol－1="0.15" mol? 2.8 g/28 g·mol－1="0.1" mol
6.02×1022/6.02×1023 mol－1="0.1" mol
4.9 g/98 g·mol－1="0.05" mol

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.催化剂只能加快化学反应速率
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率

参考答案：B

本题解析：催化剂有正负之分，正催化剂能够加快化学反应速率，负催化剂能够减慢化学反应速率，故A错；光能影响某些反应，例如氯水、浓硝酸及硝酸银的分解，故B正确；决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质，所以C错；加压只能加快有气体参加的化学反应的速率，所以D错．

本题难度：一般

4、选择题  根据热化学方程式：S(s)?+?O2(g)=?SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1
C.则aD.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

参考答案：B

本题解析：硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A.v(H2)＝0.1 mol/(L·min)
B.v(N2)＝0.1 mol/(L·min)
C.v(N2)＝0.2 mol/(L·min)
D.v(NH3)＝0.3 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：将不同物质表示的反应速率换算成用同一物质(如NH3)表示的反应速率，再比较速率数值的大小．若以物质NH3为标准，则选项A为v(NH3)＝0.067 mol/(L·min)，选项B为v(NH3)＝0.2 mol/(L·min)，选项C为v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)，故生成氨的速率最快的是C．

本题难度：一般