1、选择题  NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA
B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
C．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 NA

参考答案：A

本题解析：A、标准状况下，11.2LH2O的物质的量肯定大于0.5mol，所以氧原子的数目大于0.5 NA，正确；B、醋酸晶体中不存在H+，错误；C、Cu2S中铜化合价为+1，所以64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数应为NA，错误；D、Cl－含有18个电子，所以1 mol Cl－含有的核外电子总数为18NA，错误，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有(　　)
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：A

本题解析：标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。

本题难度：一般

3、选择题  两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为
A．3：2
B．2：1
C．8：1
D．2：9

参考答案：CD

本题解析：两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出0.1mol的气体，有二氧化碳气体和氧气；将这些气体通入另一份混合物中，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?↑，每消耗2mol二氧化碳气体，气体总体积减少1mol，现在气体减少了0.01mol，则参加反应的二氧化碳气体为0.02mol，生成的氧气为0.08mol，从而算出过氧化钠0.16mol，碳酸氢钠物质的量为0.02mol，则比值为8:1。

本题难度：简单

4、选择题  在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（?）
A．1:1:1
B．1:2:4
C．1:3:2
D．1:4:2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50mL?1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的NaCl
B．75mL3mol/L的NH4Cl
C．150mL2mol/L的KCl
D．75mL2mol/L的CaCl2

参考答案：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；
B、75mL3mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故B符合；
C、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C不符合；
D、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D不符合．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般