1、计算题  (6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

参考答案：（1）（1分）
（2）pH=1（2分）
（3）?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲?乙?丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

参考答案：（1）1?（2）＞?（3）c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

本题解析：（1）盐酸是强酸，0.100mol/L的盐酸PH=1，（2）恰好完全反应生成氯化铵，强酸弱碱盐水解显酸性，但是和丙相比，浓度远小于丙的浓度，所以混合后的溶液PH大于丙的溶液PH。（3）把乙溶液倒入丙中，相当于氨水和氯化铵等浓度等体积混合，氨水的电离程度大于铵根的水解程度，所以铵根浓度最大，其次是氯离子，溶液显碱性，所以氢氧根的浓度大于氢离子的浓度。
点评：解答本题需要注意的是“弱”的特点：弱酸，弱碱的电离，弱盐的水解，电离程度和水解程度的比较，溶液中离子浓度的大小关系比较，抓住主要离子的变化。

本题难度：简单

3、选择题  在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
　?
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
　
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

参考答案：BC

本题解析：醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，稀释能促进醋酸的电离，但是c(H+)、c(CH3COOˉ)均减小，稀释后溶液的导电性减弱，故A错误；醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故B正确；加入醋酸钠固体，能增大c(CH3COOˉ)，使醋酸的电离平衡左移，但是溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变，因为c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C正确；pH=3，醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，由于醋酸部分电离出氢离子，则c(CH3COOH)>0.001mol/L，pH=11，NaOH溶液中c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=0.001mol/L，由于NaOH完全电离，则c(NaOH)=0.001mol/L，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合时醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH<7，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100°C，使pH＝6

参考答案：B

本题解析：加入NaHSO4溶液，溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32—水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

本题难度：简单