1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物

2、简答题  [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
A、H2O?B、NH4+?C、OH-?D、HCO3-?E、CH3COO-?F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O?

H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH?或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．

3、选择题  下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

[? ]
A．图①：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+
B．图②：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图③：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D．图④：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)?+O2(g)2SO3(g)?ΔH＜0”的平衡常数
K正、K逆随温度的变化

4、选择题  下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

[? ]

5、选择题  电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的（水合）阴离子和（水合）阳离子。 下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是
[? ]
A．溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B．溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C．溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关