1、计算题  在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0．5mol/L，
c(B)=0．1mol/L，c(C) =1．6mol/L，若A、B、C的起始浓度分别以amol/L，bmol/L，cmol/L表示，
请回答：
（1）a、b应满足的关系是_________。
（2）a的取值范围是_________。

参考答案：（1）a=b+0．4
（2）0．4＜a＜1．3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（?）
A．40%
B．30%
C．20%
D．10%

参考答案：A

本题解析：利用差量法知道体积增加0.2 L时，必然有0.4 L NO2参加反应，所以其转化率为40%，选A。

本题难度：一般

3、选择题  

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：C

本题解析：本题结合图象考查化学平衡理论、化学反应速率知识，关键在于明确勒沙特列原理及反应速率理论。从图象可以看出，Y线达平衡时变化量为0.2 mol·L?1，X线达平衡时变化量为0.4 mol·L?1，故X表示NO2浓度随时间的变化，A正确；图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，? a、c未达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2，故C错；缩小容器体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于 0.15mol
D．大于0.15mol而小于 0.3mol

参考答案：C

本题解析：若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2，相当于减小压强，假设平衡不移动，SO3为0.15mol，但减小压强，平衡左移，SO3物质的量减少，故SO3的物质的量小于 0.15mol，选C。

本题难度：一般

5、填空题  （11分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。其流程如下：

请回答下列问题：
（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密?闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是?
?（填字母）。
a．容器内压强保持不变? b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH3OH）? d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式：?。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是?。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为?。

（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛?g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般