1、选择题  向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g。有关该溶液说法正确的是
[? ]
A．溶质为Na2CO3
B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为
0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)

参考答案：(1)0.3mol
(2)n(NO)＝0.045a-0.55；n(NO2)＝0.025-0.015a

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

参考答案：(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO2? +? 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?
?1? ?4
0.1mol? 1.2 mol
盐酸过量，依MnO2的量来计算。
n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中，
依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。

参考答案：①n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/2，②n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=14/41

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在相同条件下，将镁、铝、铁分别投入等质量且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般