1、选择题  恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
H2(g) +I2(g) ?2HI(g)? ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的
A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"
D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

参考答案：D

本题解析：A、乙容器的反应物浓度是甲容器反应物浓度的2倍，该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容时，压强的改变对该反应无影响，因此达平衡时乙容器的HI的浓度是甲容器HI的2倍，颜色加深但a=0.008，错误；B、可逆反应的反应物不会完全转化，所以平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，错误；C、该温度下，该反应的平衡常数K=0.0042/0.001×0.001=16，错误；D、平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，相当于又增加了0.002mol的H2、I2，其物质的量比与开始时相同都为1:1，所以再达平衡时与原平衡等效，HI的百分含量不变，正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，同时发生如下反应：nX（气）+3Y（气）

2R（气）+Q（气），反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n的值为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：设X转化aL，
? nX（气）+3Y（气）

2R（气）+Q（气）
起始：2L? 3L
转化：aL? 3anL
则a2：3an3=30%：60%=1：2，
n=1，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应SO2（g）+

参考答案：相同温度下SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）?的平衡常数与SO3（g）?SO2（g）+12O2（g）的平衡常数互为倒数，所以K2=1K1=1500.02，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

参考答案：C

本题解析：本题结合图象考查化学平衡理论、化学反应速率知识，关键在于明确勒沙特列原理及反应速率理论。从图象可以看出，Y线达平衡时变化量为0.2 mol·L?1，X线达平衡时变化量为0.4 mol·L?1，故X表示NO2浓度随时间的变化，A正确；图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，? a、c未达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2，故C错；缩小容器体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

A?．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
B．?t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
C?．t2时，可逆反应达到化学平衡状态
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

参考答案：B

本题解析：A、由题给图像知，反应的化学方程式为2Y(g)X(g)，错误；B、由题给图像知，?t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍，正确；C、由题给图像知，t2时，X、Y的物质的量相等，但不是化学平衡状态，错误；D、由题给图像知，t3时反应达平衡状态，逆反应速率等于正反应速率，错误。

本题难度：一般