1、选择题  有反应mA（g）+nB（g）?wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol?L-1，B每分钟减少0.05mol?L-1，C每分钟增加0.1mol?L-1，则下列叙述不正确的是（　　）
A．m：n：w=3：1：2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x mol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

参考答案：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故A正确；
B．前10s内A浓度大，反应速率快，而后10s内A的浓度变小，反应速率减慢，所以前10s内A减少了x mol，则在前20s内减少小于2x mol，故B正确；
C．该反应中由A选项可知，m+n＞W，随反应的进行，压强减小，直到达化学平衡，则一段时间后压强保持恒定不变，故C正确；
D．因反应物与生成物的化学计量数不等，则单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1， 500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的
10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：

请回答下列问题
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数
K=________，
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率________，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是________________（写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO3的转化率为x，列出求x的方程
________________。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案：（1）0.045；8100
（2）90%；增加O2浓度（或：降温）
（3）10x2/[(1-x)2(2-x)]=8100
（4）＜

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

参考答案：D

本题解析：根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、填空题  （18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

参考答案：（18分）每空2分
（1)放，大于 (2)增大(3)大，小(4)小(5)不变(6)深，变浅

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为
[? ]
A．（NH3）= 0．002mol/（L·s）
B．（O2）= 0．01mol/（L·s）
C．（NO）= 0．008mol/（L·s）
D．（H2O）= 0．003mol/（L·s）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单