1、填空题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

参考答案：(1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2）Ca2++CO?CaCO3↓
Ba2++CO?BaCO3↓
（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

本题解析：(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。
（2）第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2++CO?
CaCO3↓，Ba2++CO? BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。

本题难度：一般

2、填空题  除去括号内杂质，应选用哪种试剂或方法，写出有关化学方程式：
（1）NaNO3（Na2SO4）_____________；__________________________
（2）KCl（KClO3）_____________；__________________________
（3）ZnSO4（CuSO4）_____________；__________________________
（4）Ag（Cu）_____________；__________________________

参考答案：（1）Ba(NO3)2；Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3
（2）MnO2加热；2KClO32KCl+3O2↑
（3）Zn；CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
（4）AgNO3；Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用1 gNaOH固体配制成0.5 mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是
A.0.5 ml
B.5 ml
C.50 ml
D.500 ml

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是（　　）
A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出
B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐

参考答案：A．四氯化碳密度比水大，应从下口流出，故A错误；
B．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用重结晶的方法分离，故B错误；
C．酒精与会互溶，不能用作萃取剂，故C错误；
D．蒸发海水可得到粗盐，蒸馏海水可得到蒸馏水，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是?（?）
A．蒸发
B．蒸馏
C．升华
D．萃取

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．不主要是从溶解性的角度考虑，故A不符合题意；
B、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，故B不符合题意；
C、过滤分离固体与液体，主要利用物质的颗粒直径大小不同进行分离，故C不符合题意；
D、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，故D符合题意
点评：理解不同类型的混合物的分离原理与方法（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶、蒸发等常见的方法要重点掌握）。

本题难度：简单