1、填空题 &nb来源：www.91exam.orgsp;(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
?
它可以分为两步，反应分别如下：

：__________________ ______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度?b.加人催化剂?c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度?e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时 =_________________，平衡时CO的转化率= _________________。

参考答案：（12分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是?
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，

参考答案：B、C

本题解析：A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。

量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。

本题难度：一般

3、选择题  在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

? 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

参考答案：B

本题解析：根据表中数据可知，在体积相同的条件下，温度越高Y的物质的量浓度越大，这说明升高温度有利于Y的生成，因此正方应是吸热反应，即Q＞0；在温度相同的条件下，气体的体积越大，Y的物质的量浓度越小。这说明增大压强，不利于Y的生成，即正方应是体积增大的可逆反应，所以m＜n，因此选项ACD都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和系列的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶? CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，
②升高温度，K值??(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=?
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式?。

参考答案：（10分）（1）①　②减小
（2）① 2?②66.7﹪?（3）N2+8H++6e－=2NH4+

本题解析：（1）①化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。
②根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡想逆反应方向越低，即正反应是放热反应，所以升高温度，K值减小。
（2）①?3A(g) + B(g)xC(g)
起始浓度（mol/L）? 1.5? 0.5? 0
转化浓度（mol/L）?0.6? 0.2? 0.2x
2min时浓度（mol/L）? 0.9? 0.3? 0.2x
所以根据题意可知2x＝0.4 mol/L
所以x＝2
②? 3A(g) + B(g)2C(g)
起始浓度（mol/L）? 1.5? 0.5? 0
转化浓度（mol/L）? 3y? y? 2y
平衡浓度（mol/L）?1.5－3y? 0.5－y? 2y
所以根据题意可知
解得y＝1/3
所以B的转化率是1/3÷0.5＝66.67％
（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以氮气在正极通入。又因为电解质溶液显酸性，所以正极电极反应式是N2+8H++6e－=2NH4+。
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③
B．②⑥
C．①③④⑤
D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：②不是化学平衡；⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小、浓度变大造成的。

本题难度：一般