1、简答题  (1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以?是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？______________________?

(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。___________________________

参考答案：(1)⑤⑥⑦⑧
(2)①②不导电的原因是晶体状态下不能发生电离；③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质；⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na2CO3溶液? ②NaHSO4溶液? ③NaCl溶液? ④AlCl3溶液
A.①＜②＜③＜④
B.①＜③＜④＜②
C.②＜④＜③＜①
D.④＜③＜②＜①

参考答案：C

本题解析：试题分析：按照溶液的pH可以分成三类，酸性、碱性、中性。 ②NaHSO4溶液是酸式盐，溶液显酸性，酸性最强。④AlCl3溶液是强酸弱碱盐，水解后显示酸性；③NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，显示中性； ①Na2CO3溶液 是强碱弱酸盐，水解显示碱性，所以浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①?，故选C。
考点：盐的水解
点评：在此小结一下盐的水解：
⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

本题难度：简单

3、选择题  电解质溶液显电中性的原因是（　　）
A．溶液中阴、阳离子数相等
B．溶液中阴、阳离子所带电荷数相等
C．溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
D．溶液中没有离子，不带电

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是?
[? ]
A．HClO
B．Cl2?
C．NaHCO3
D．CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  现有下列物质?①NaCl晶体?②干冰?③液态醋酸?④铜?⑤BaSO4固体?⑥蔗糖?⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧?⑩硫酸溶液
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于电解质的是______．

参考答案：：①NaCl晶体是电解质；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质；?④铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；?⑤BaSO4固体是电解质；?⑥蔗糖是非电解质；
⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨液氧是单质既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸溶液是混合物，能导电．
故答案为：④⑧⑩；①③⑤⑧；

本题解析：

本题难度：一般